Индикаторы

Рейтинг самых лучших платформ с бинарными опционами за 2020 год:
  • БИНАРИУМ
    БИНАРИУМ

    1 место, лидер рынка на протяжении 4х лет! Бесплатное обучение для новичков. Заберите свой бонус за регистрацию:

ИНДИКАТОРЫ в химии

ИНДИКАТОРЫ в химии (лат. indicator указатель) — вещества, изменяющие свой цвет в присутствии тех или иных химических соединений в исследуемой среде (в растворе, в воздухе, в клетках, в тканях), а также при изменении pH или окислительно-восстановительного потенциала среды; широко применяются в биохимических, клинических и санитарно-гигиенических лабораториях.

И. применяют для определения конца реакции (точки эквивалентности) при титровании, для колориметрического определения величин pH или окислительно-восстановительных потенциалов, для обнаружения различного рода веществ в тех или иных исследуемых объектах. Для всех этих целей И. применяют в виде водных или спиртовых р-ров или в виде индикаторных бумажек, представляющих собой полоски фильтровальной бумаги, пропитанные И.

В зависимости от назначения и механизма действия И. подразделяют на ряд групп.

Кислотно-основные индикаторы представляют собой сложные органические соединения, изменяющие окраску (двухцветные И.) или ее интенсивность (одноцветные И.) в зависимости от pH среды. Двухцветным И. является, напр., лакмоид: в щелочной среде он имеет синюю окраску, а в кислой — красную. Примером одноцветных И. может служить фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и малиновый в щелочной.

По теории Оствальда (W. Ostwald) кислотно-основные И. представляют собой слабые органические к-ты или основания, недиссоциированные молекулы которых имеют в р-ре иную окраску, чем образуемые ими анионы и катионы. Фенолфталеин, напр., является слабой к-той, не диссоциированные молекулы к-рой бесцветны, а анионы окрашивают р-ры в малиновый цвет. В р-рах И., представляющие собой слабые к-ты, диссоциируют по уравнению

где НА — не диссоциированные молекулы И., H + — ионы водорода, а A — — анионы И.

Константа ионизации таких И. равна

Ka = [Н + ] • [А — ]/[НА] (2)

Какого брокера бинарных опционов выбрать?
  • БИНАРИУМ
    БИНАРИУМ

    1 место, лидер рынка на протяжении 4х лет! Бесплатное обучение для новичков. Заберите свой бонус за регистрацию:

(квадратными скобками обозначены молярные концентрации соответствующих частиц).

И., представляющие собой слабые основания, диссоциируют по уравнению

где ВОН — не диссоциированные молекулы И., В+ — катионы И., а OH- — гидроксильные ионы.

Константа диссоциации этих И. равна

Kb = [B + ]•[OH — ]/[BOH] (4)

Из уравнений 2 и 4 следует, что чем больше величина константы диссоциации, тем в большей степени распадаются И. на ионы и тем, следовательно, при более высоких концентрациях ионов H + (в тех случаях, когда П.— слабая к-та) или ионов OH — (в тех случаях, когда И.— слабое основание) подавляется его диссоциация и происходит изменение окраски. Разные И. имеют различную величину Ka и Kb., поэтому они изменяют свою окраску при различных значениях pH среды. Тот интервал значений pH, в к-ром происходит изменение окраски данного И., называют зоной действия или интервалом перехода И. Интервал перехода И. обычно равен величине pK ± 1, где pK равен —lgК. Точкой перехода И. называют то значение pH, при к-ром визуально наиболее отчетливо воспринимается перемена окраски И. Точка перехода приблизительно равна величине рК данного И.

Кислотно-основные И. широко применяют при титровании к-т и щелочей, а также для колориметрического измерения величины pH биол, жидкостей, клеток, тканей и др.

Титрование к-т и щелочей должно быть закончено в момент достижения точки эквивалентности, т. е. в момент, когда к титруемому р-ру к-ты (щелочи) добавлен такой объем титранта, в к-ром содержится эквивалентное количество к-ты (щелочи). Для этого необходимо применять такой И., точка перехода к-рого равна величине pH титруемого р-ра в точке эквивалентности (см. Нейтрализации метод). В табл. перечислены И., наиболее употребляемые при титровании к-т и оснований.

Качественное определение кислотности и щелочности производят с помощью так наз. нейтральных И., точка перехода которых находится практически при pH 7,0. К ним относятся, напр., лакмус, имеющий в кислой среде (pH меньше 7,0) красный, а в щелочной среде (pH больше 7,0) синий цвет; нейтральный красный, окрашивающийся в кислой среде в красный цвет, а в щелочной — в желтый цвет.

Приближенное измерение величины pH среды (с точностью до 0,5— 1,0 ед. pH) обычно производят с помощью универсального (комбинированного) И., представляющего собой смесь нескольких И., интервалы перехода которых близки друг к другу и охватывают широкую область значений pH.

К 0,5 мл испытуемой жидкости добавляют 1—2 капли р-ра универсального И. и появляющуюся при этом окраску сравнивают с прилагаемой цветовой шкалой, на к-рой указаны значения pH, отвечающие различным окраскам И. Применяют также полоски фильтровальной бумаги, пропитанные универсальным И.

Для более точного (0,1—0,5 ед. pH) колориметрического определения величины pH обычно пользуются одноцветными И. ряда динитро- и нитрофенолов, предложенными Михаэлисом (L. Michaelis) и представляющими собой слабые к-ты, изменяющие окраску от бесцветной (в кислой среде) до желтой (в щелочной). С этой же целью пользуются рядом двухцветных И., предложенных Кларком (W. М. Clark) и Лабсом (H. A. Lubs), представляющих собой сульфофталеины. Кислотная и щелочная формы этих И. резко различаются по цвету, в этом состоит их преимущество по сравнению с индикаторами Михаэлиса.

Окислительно-восстановительные, или редоксиндикаторы, представляют собой органические красители, цвет которых в окисленном и восстановленном состоянии различен. Такие И. применяют при оксидиметрическом титровании (см. Оксидиметрия), а также для колориметрического определения величин окислительно-восстановительных потенциалов жидкостей (см. Окислительно-восстановительный потенциал), отдельных клеток и тканей в цитохим, и цитол, лабораториях. Большинство редокс-индикаторов при восстановлении превращается в бесцветные соединения, а при окислении окрашивается. Окисленная и восстановленная формы И. находятся в р-рах в состоянии динамического равновесия:

окисленная форма + ne восстановленная форма, где n — число электронов.

Соотношение между равновесными концентрациями двух форм данного И., а следовательно, и цвет р-ра, в к-ром находится И., зависят от величины окислительно-восстановительного потенциала р-ра. Если величина потенциала р-ра больше нормального окислительно-восстановительного потенциала (Е0) данного редокс-индикатора, то большая часть И. в этом р-ре переходит в окисленную форму (обычно окрашенную), если же окислительно-восстановительный потенциал исследуемой среды меньше Е0, то И. превращается в восстановленную форму (обычно бесцветную). При равенстве значений окислительно-восстановительного потенциала среды и Е0 индикатора концентрации окисленной и восстановленной форм И. равны друг другу. Имея ряд И. с различными значениями Е0, можно по их окраске в данной среде судить о величине окислительно-восстановительного потенциала данной среды. Редокс-индикаторы, предложенные Михаэлисом, имеющие общее название «виологены» и представляющие собой производные гамма- и гамма’-дипиридилов, обладают малой токсичностью и широко применяются для измерения окислительно-восстановительных потенциалов в биол, системах; у этих И. окрашена восстановленная форма.

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал виологенов не зависит от величины pH р-ра. Этим они отличаются от других редокс-индикаторов.

Комплексонометрические индикаторы (металлоиндикаторы) представляют собой хорошо растворимые в воде органические красители, способные образовывать с ионами металлов окрашенные комплексные соединения. Эти И. применяются для установления точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании (см. Комплексонометрия).

Адсорбционные индикаторы — это органические красители, адсорбирующиеся на поверхности осадков, образующихся при титровании по методу осаждения, и изменяющие свой цвет при достижении точки эквивалентности. Напр., тропеолин 00 при титровании хлоридов р-ром азотнокислого серебра меняет окраску в точке эквивалентности с желтой на розовую.

Хемилюминесцентныe (флюоресцентные) индикаторы — органические соединения (например, люменол, люцегинин, силаксен и др.), обладающие способностью люминесцировать при естественном освещении или при облучении ультрафиолетовым светом. Интенсивность и цвет люминесценции зависят как от величины pH среды, так и от величины ее окислительно-восстановительного потенциала; эти И. применяются при титровании (при нейтрализации и оксидиметрии) сильно окрашенных или мутных жидкостей, когда изменение окраски обычных И. незаметно.

И. используются во многих биохим. методах, применяемых в клин.-биохим. лабораториях. Наиболее употребимыми из них являются бромтимоловый синий (при определении активности фруктозодифосфатальдолазы в сыворотке крови, активности ацетилхолинэстеразы и холинэстеразы в сыворотке крови по А. А. Покровскому, а также активности карбоксилэстеразы в крови по А. А. Покровскому и Л. Г. Пономаревой), бромфеноловый синий (при электрофоретическом разделении различных белков для окраски электрофореграмм наряду с амидочерным и кислотным сине-черным), универсальный И., феноловый красный (при определении активности аспартат- и аланин-аминотрансфераз в сыворотке крови, активности холинэстеразы в сыворотке крови и т. д.), фенолфталеин, нитросиний тетразолий, используемый для качественной и количественной оценки активности различных дегидрогеназ (см. Дегидрогеназы), и др.

Таблица. Краткая характеристика индикаторов, наиболее часто используемых при титровании кислот и оснований

Интервал перехода индикатора, в единицах pH

ИНДИКАТОРЫ

ИНДИКАТОРЫ (позднелат. indicator — указатель), хим. в-ва, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации к.-л. компонента в р-ре. Указывают на определенное состояние системы или на момент достижения этого состояния. Различают И. обратимые и необратимые. Изменение окраски первых при изменении состояния системы (напр., фенолфталеина при изменении рН среды) м. б. повторено многократно. Необратимые И. подвергаются необратимым хим. превращениям, напр., азосоединения при окислении ионами BrO 3 — разрушаются. Индикаторы, к-рые вводят в исследуемый р-р, наз. внутренними, в отличие от внешних, р-цию с к-рыми проводят вне анализируемой смеси. В последнем случае одну или неск. капель анализируемого р-ра помещают на бумажку, пропитанную И., или смешивают их на белой фарфоровой пластинке с каплей индикатора. И. применяют чаще всего для установления конца к.-л. хим. р-ции, гл. обр. конечной точки титрования (к. т. т.). В соответствии с титриметрич. методами различают кислотно-основные, адсорбц., окислит.-восстановит. и комплексонометрич. И. Кислотно-основные И. представляют собой р-римые орг соед., к-рые меняют свой цвет или люминесценцию в зависимости от концентрации ионов Н + (рН среды). Примен. для установления конца р-ции между к-тами и основаниями (в т. ч. при кислотно-основном титровании) или др. р-ций, если в них участвуют ионы Н + , а также для колориметрич. определения рН водных р-ров. Наиб. важные кислотно-основные И. приведены в табл. 1. Причина изменения цвета И. в том, что присоединение или отдача протонов его молекулами связаны с заменой одних хромофорных групп другими или с появлением новых хромофорных групп. Если И. слабая к-та HIn, то в водном р-ре имеет место равновесие: HIn + Н 2 О D In — + Н 3 О + . Если И. — слабое основание In, то: In + H 2 O D HIn + + ОН — . В общем виде можно записать: In a + Н 2 О D In b +Н 3 О + , где In a и In b — соотв. кислая и основная формы И., к-рые окрашены различно. Константа равновесия этого процесса К ln =[In b ][H 3 O + ]/[In a ] наз. константой И. Цвет р-ра зависит от соотношения [In a ]/[In b ], к-рое определяется рН р-ра.

Считают, что цвет одной формы И. заметен, если ее концентрация в 10 раз превышает концентрацию др. формы, т. е. если отношение [In a ]/[In b ] = [H 3 O + ]/K ln равно 0,1 или 10. Изменение цвета И. отмечается в области рН = рК lп b1, к-рый наз. интервалом перехода И. Изменение наиб. отчетливо, когда [In a ] = [In b ] и К ln = [Н 3 О] + , т. е. при рН = рК ln . Значение рН, при к-ром обычно заканчивается титрование, наз. показателем титрования р Т. И. для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски включал значение рН, какое должен иметь р-р в точке эквивалентности. Часто это значение рН не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к т. наз. индикаторной ошибке. Если в к. т. т. остается избыток неоттитрованного слабого основания или к-ты, ошибка наз. соотв. основной или кислотной. Чувствительность И. — концентрация (в моль/л) определяемого иона (в данном случае Н + или ОН — ) в точке наиб. резкого перехода окраски. Различают: чувствительные к к-там И. с интервалом перехода в области щелочных значений рН (напр., фенолфталеин, тимолфталеин); чувствительные к основаниям И. с интервалом перехода в кислой области (как у диметилового желтого, метилового оранжевого и др.); нейтральные И., интервал перехода к-рых находится ок. рН 7 (нейтральный красный, феноловый красный и др.). И. бывают с одной или двумя окрашенными формами; такие И. наз. соотв. одноцветными и двухцветными. Наиб. четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех И., кислотная и основная формы к-рых окрашены в дополнит. цвета. Однако таких И. не существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у метилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц рН, а если к р-ру добавить метиленовый синий, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при рН 5,3. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета к-рых дополняют дру. друга. Такие И. наз. смешанными (табл. 2).

Смеси И., к-рые непрерывно изменяют свой цвет во всей области значений рН от 1 до 14, наз. универсальными. Их используют для приблизит. оценки рН р-ров. На изменение окраски И. оказывают влияние его концентрации. Для двухцветных И. чем выше концентрация, тем изменение окраски менее резко, т. к. спектры поглощения обеих форм накладываются друг на друга в большей степени и становится труднее определить изменение окраски. Обычно используют одно и то же минимальное (неск. капель р-ра) кол-во И. Интервал перехода многих И. зависит от т-ры. Так, метиловый оранжевый меняет свою окраску при комнатной т-ре в интервале рН 3,4-4,4, а при 100 °С в интервале рН 2,5-3,3. Это связано с изменением ионного произведения воды. Присутствующие в р-ре коллоидные частицы адсорбируют И., что приводит к полному изменению его цвета. Для исключения ошибки в присут. положительно заряженных коллоидных частиц следует применять И.-основания, а в присут. отрицательно заряженных — И.-кислоты. При титровании в обычных условиях необходимо учитывать влияние растворенного СО 2 , особенно при использовании И. с рК ln >4 (напр., метилового оранжевого, метилового красного, фенолфталеина). Иногда СО 2 предварительно удаляют кипячением или титруют р-р в отсутствие контакта с атмосферой. Влияние посторонних нейтральных электролитов (солевой эффект) проявляется в смещении равновесия И. В случае И.-кислот интервал перехода смещается в более кислую область, а в случае И.-оснований — в более щелочную. В зависимости от природы р-рителя меняются окраски И., их рК ln и чувствительность. Так, метиловый красный в воде дает переход окраски при более высоких значениях активности ионов Н + , чем бромфеноловый синий, а в этиленгликолевом р-ре наоборот. В водно-метанольных и водно-этанольных р-рах изменение по сравнению с водной средой незначительно. В спиртовой среде И.-кислоты более чувствительны к ионам Н + , чем И.-основания. Хотя при титровании в неврдных средах обычно к. т. т. устанавливают потенциометрически с помощью стеклянного индикаторного электрода, используют также кислотно-основные И. (табл. 3). Чаще всего для титрования слабых оснований применяют метиловый красный в диоксане или кристаллический фиолетовый в безводной СН 3 СООН; при титровании слабых к-т — тимоловый синий в ДМФА. Поведение И. в неводной и водной средах аналогично. Напр., для слабой к-ты HIn в р-рителе SН можно записать равновесие: HIn + SH D In — + SH 2 + . Механизм действия И. такой же, как и в воде, только в неводных средах пользуются соответствующими шкалами кислотности (рН р , рА; см. Кислотно-основное титрование). В качестве кислотно-основных И. используют также люминесцентные индикаторы, меняющие цвет и интенсивность флуоресценции в зависимости от рН и позволяющие титровать сильно окрашенные и мутные р-ры.

Для титрования слабых к-т применяются т наз. индикаторы помутнения в-ва, образующие обратимые коллоидные системы, коагулирующие в очень узком интервале рН (напр., изонитроацетил-n-аминобензол дает муть при рН 10,7-11,0). В качестве кислотно-основных И. можно использовать комплексы металлов с металлохромными индикаторами (см. ниже); эти комплексы, разрушаясь, изменяют окраску р-ра в узком интервале рН. Для определения орг. к-т и оснований в воде в присут. несмешивающегося с ней р-рителя применяют т. наз. амфииндикаторы, к-рые представляют собой соли И.-кислот (напр., тропеолина 00) с разл. орг. основаниями (напр., алкалоидами). Эти И. хорошо раств. в орг. р-рителях, плохо в воде; отличаются высокой чувствительностью. Адсорбционные И. в-ва, способные адсорбироваться на пов-сти осадка и менять при этом окраску или интенсивность люминесценции Эти И., как правило, обратимы и используются в осадительном титровании В первую очередь осадком адсорбируются ионы, идентичные тем, к-рые входят в состав самого осадка, после чего адсорбируется И. Большая группа И. красители (табл. 4), адсорбирующиеся пов-стью осадка с образованием солей с ионами, содержащимися в осадке.

Напр., р-р эозина розового цвета, к-рый не меняется при добавлении AgNO 3 . Но при титровании р-ром КВr выпадающий осадок адсорбирует ионы Ag + , к-рые присоединяют к себе анионы эозина. Осадок при этом становится красно-фиолетовым. В к. т. т., когда оттитрованы все ионы Ag + , окраска осадка исчезает и р-р становится снова розовым. Неорг. адсорбц. И. образуют с ионами титранта цветной осадок или комплекс (как, напр., применяемые в качестве индикаторов ионы СrО 4 — и SCN — в аргентометрии). В качестве адсорбц. И. применяются также нек-рые кислотно-основные, окислит.-восстановит. и комплексонометрич. индикаторы, св-ва к-рых (константы кислотной диссоциации, окислит.-восстановит. потенциалы и константы устойчивости комплексов с катионами металлов) в адсорбир. состоянии зависят от природы и концентрации ионов на пов-сти осадка. Окислит.-восстановит. И. — в-ва, способные изменять окраску в зависимости от окислит.-восстановит. потенциала р-ра. Применяют для установления к. т. т. окислит.-восстановит. титрования и для колориметрич. определения окислит.-восстановит. потенциала (преим. в биологии). Такими И. служат, как правило, в-ва, к-рые сами подвергаются окислению или восстановлению, причем окисленная (In Oх ) и восстановленная (In Red ) формы имеют разные окраски. Для обратимых окислит.-восстановит. И. можно записать: In Oх + neD In Red , где п — число электронов. При потенциале Еотношение концентраций обеих форм И. определяется Нернста уравнением:
,
где E ln — реальный окислит.-восстановит. потенциал индикатора, зависящий от состава р-ра. Интервал перехода окраски практически наблюдается при изменении отношения [In 0x ]/[In Red ] от 0,1 до 10, что при 25 °С соответствует DE (в В) = E ln b (0,059/n). Потенциал, соответствующий самому резкому изменению цвета, равен E ln . При выборе И. учитывают гл. обр. значения E ln , коэф. молярного погашения обеих форм И. и потенциал р-ра в точке эквивалентности. При титровании сильными окислителями (К 2 Сr 2 О 7 , КМnО 4 и др.) применяют И., имеющие сравнительно высокие E ln , напр., дифениламин и его производные; при титровании сильными восстановителями [солями Ti(III), V(II) и т. д.] применяют И. с относительно низкими E ln , напр., сафранин, метиленовый голубой (табл. 5).

Нек-рые в-ва изменяют свою окраску необратимо, напр., при окислении разрушаются с образованием бесцв. продуктов, как индиго под действием гипохлоритов или нафтоловый сине-черный под действием ионов ВrО 3 . Комплексонометрические И. — в-ва, образующие с ионами металлов (М) окрашенные комплексы, по цвету отличающиеся от самих И. Применяются для установления к. т. т. в комплексонометрии. Устойчивость комплексов металлов с И. (In) меньше, чем соответствующих комплексoнатов, поэтому в к. т. т. комплексоны вытесняют И. из комплексов с металлами. В момент изменения окраски в точке эквивалентности [In] = [MIn] и, следовательно, рМ = Ч lg K Mln , где рМ = Ч lg[M] наз. точкой перехода И., К Mln — константа устойчивости комплекса металла с И. Ошибка при титровании связана с тем, что нек-рое кол-во иона металла может присоединяться к И., а не к титранту. Наиб. часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6) — орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (e l 10 4 -10 5 ) внутрикомплексные соединения. Эти соед. должны быть достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Дня повышения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с мн. катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко вторым — арсеназоI, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др.

Иногда в качестве комплексонометрич. И. применяют комплексонат к.-л. иона (напр., [CuY] 2 — , где Y — анион этилендиаминтетрауксусной к-ты) в смеси с металлохромным И., напр. ПАН. При введении определяемого иона М 2+ происходит р-ция: М 2+ + [CuY] 2 — + ПАН D [MY] 2 — + [СuПАН] + . При титровании к.-л. комплексоном в к. т. т. окраска р-ра меняется от фиолетовой к желто-оранжевой, т. е. очень контрастно. При комплексонометрич. определении Сu используют в качестве индикатора ее комплекс с ПАН, адсорбированный на пов-сти осажденного AgI. В этом случае можно определять Ag и Сu при совместном присутствии: в кислой среде р-ром KI оттитровывают сначала ионы Ag, а затем комплексоном — ионы Сu. Применяются также т. наз. неокрашенные комплексонометрич. И., избирательно взаимодействующие с ионами определяемого металла с образованием слабо окрашенных (e l 10 3 ) комплексов, напр., сульфосалициловая кислота при титровании Fe (III). Флуоресцентные комплексонометрич. И. (или металлофлуоресцентные И.) взаимод. с катионами металлов с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов (см. Люминесцентные индикаторы). Впервые об И. сообщил англ. физик и химик Р. Бойль в 1664. О применении И. на носителях см. Реактивные индикаторные бумаги и Индикаторные трубки. Лит.: Индикаторы, пер. с англ., т. 1-2, М., 1976; Денеш И., Титрование в неводных средах, пер. с англ., М., 1971; Коренман И. М., Новые титриметрические методы, М., 1983. Л. Н. Симонова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

Индикаторы Форекс

Индикатор – вспомогательный инструмент, облегчающий технический анализ рынка. На их основе составлена не одна тысяча торговых стратегий, некоторые из них позволили добиться авторам немалых успехов в трейдинге.

Сложно назвать лучшие индикаторы форекс, ведь многое зависит от стиля работы конкретного трейдера. Один сможет прибыльно работать с парой скользящих средних, второму больше подойдет Стохастик, третий отдаст предпочтение индикаторам Билла Уильямса – универсального рецепта нет.

Основная сложность для новичка – выбрать подходящий под его стиль работы индикатор Форекс. Все обилие алгоритмов делится на несколько групп:

  • трендовые;
  • сигнальные;
  • осцилляторы – работают при отсутствии тренда;
  • объемные;
  • гибридные;
  • для бинарных опционов;
  • психологические индикаторы – дают скорее общее представление о состоянии рынка;
  • пользовательские – самая многочисленная категория. Сюда входят все те тысячи алгоритмов, которые трейдеры создают самостоятельно, многие из них доступны абсолютно бесплатно.

Для выбора нужно четко понимать:

  • для какого рынка подходит выбранный индикатор;
  • принцип его работы – что именно он показывает и как ведется расчет его значений;
  • как он используется в работе.

Скачать индикаторы Форекс можно абсолютно бесплатно, а описание сути их работы позволит сразу понять, как именно они работают. По каждому из описываемых алгоритмов даются разбор принципа действия, настроек и рекомендации по использованию. Большая часть рассматриваемых индикаторов относится к категории пользовательских, применяться могут как во время тренда, так и на флетовых участках рынка.

Регулярно добавляются новые индикаторы Форекс. Физически невозможно описывать все новые алгоритмы – они появляются слишком быстро, многие не представляют из себя ничего стоящего. Поэтому упор делается только на действительно интересные индикаторы.

Любой успешный трейдер среди заслуг своих достижений обязательно назовет как самый важный – умение работать с уровнями. Правильно строить их, понимать, как ведет себя цена при подходе к уровню и непосредственно на нем.

Индикатор Chaos Signal относится к сложным и вполне самостоятельным инструментам, которые не нуждаются ни в каких дополнениях. При кажущемся хаосе на рынке, последнийподчиняется определенным тенденциям и правилам. А значит, несмотря на видимое хаотичное движение цены, можно найти слабые звенья или неэффективности рынка и зайти в правильном направлении.

Индикатор iVAR – уникальный инструмент, дающий возможность трейдеру визуально отфильтровать состояние рынка, называемое флетом. Математическая основа индикатора заключаетрся в определении фрактальной структуры финансовых временных рядов с помощью индекса вариации, который позволяет задействовать в расчетах меньшее количество данных по сравнению с показателем Херста. Звучит все это довольно угрожающе для человека, далекого от математики, так что на этом научную часть закончим.

Индикатор Демарка весьма эффективен, когда трейдер намерен улучшить соотношение прибыльных и убыточных сделок. В качестве основного преимущества такого осциллятора можно отметить возможность определения направления трендового движения или его смены.

Индикатор Vulkan Profit – стрелочный индикатор, который подает сигналы от пересечений скользящих средних по системе Сидуса. Сами скользящие на график не выводятся, но если вам проще поверить стрелочным сигналам, когда перед глазам есть реальные МА, вы можете добавить их на график самостоятельно.

Индикатор Bollinger Squeeze v9 не имеет никакого отношения к другому известному одноименному инструменту – лентам Боллинджера. Это смесь пять в одном из нескольких осцилляторов, которые можно менять, задавая один параметр triggerType.

Индикатор Envelopes представляет собой пару скользящих средних, которые образуют канал. Смещение индикатора относительно базовой линии задаётся в настройках, что позволяет регулировать ширину канала.

VPFx – индикатор объемов, который в умелых руках может стать основным инструментом стратегии. Однако, лучшие результаты он дает в сочетании с другими методами теханализа. VPFx разработан для использования в терминалах МТ4 и МТ5, где по умолчанию истинных объемов нет.

Индикатор Magneto Pro рисует уровни поддержки и сопротивления. Есть в двух вариациях: для торговли интрадей (Magneto Pro) и среднесрок (Magneto Week Pro).

Автором MBFX Timing является Мустафа Белхаяте из Марокко. Известность он получил, победив на международном турнире трейдеров, проводившемся в 1999 году. Основой победы стал интересный канальный индикатор, которые разработчик назвал в свою честь. Эффективность данного торгового инструмента сделала его очень популярным, более того, он вошел в состав огромного количества стратегий для торговли на бинарных опционах, основанных на развороте тренда.

Forex Paradise является индикатором авторской разработки, который позволяет получить огромную прибыль за счёт высокого количества точных входов. Разработчик заявляет о 35-85% прибыли в месяц от депозита, при том что индикатор обеспечивает более 87% прибыльных сделок. По заявлению разработчика, эффективность этого торгового инструмента подтверждена на практике, а трейдеру достаточно отслеживать сигнальные стрелки, чтобы входить в рынок.

Добавив в свою торговую стратегию сигнальный индикатор Waddah Attar Explosion, можно оценивать нарастание объема, который предшествует сильному движению.

Индикатор WPR VSmark разработан на основе классического William’s Percent Range или %R. В одиночном применении индикатор не имел большого успеха, поскольку его существенные недостатки не позволяли определить смену тренда во флетовом движении. Пересечение линий графика индикатора в таких случаях обеспечивало только ошибочные сигналы.

Любая торговая стратегия имеет индивидуальный набор условий и инструментов, которые позволяют выполнять технический и фундаментальный анализ, трактовать сигналы и определять точки входа и выхода из рынка.

Индикатор или облако Ichimoku Cloud представляет собой универсальный инструмент теханализа, с помощью которого можно определить направление тренда, уровни поддержки и сопротивления и найти оптимальное место для входа в рынок.

Индикатор SkDon Trend Signal является трендовым инструментом, разработанным на основе мувинга, что обусловливает его эффективность именно в трендовом движении.

Индикатор Семафор является одной из составляющих стратегии «100 пунктов в день», которая уже потеряла интерес со стороны трейдеров, но даннй индикатор не утратил своих позиций и стал активно использоваться для создания других торговых систем.

Если условия торговой стратегии требуют работать одновременно с несколькими валютными парами, то стоит воспользоваться индикатором Overlay Chart, который дает возможность перенести графики нескольких валютных инструментов в одно окно.

Индикатор Forex Glaz иногда еще можно увидеть под названием «всевидящее Око Форекса» – этот торговый инструмент заслуженно популярен и эффективен, а потому востребован у трейдеров. Он вполне успешно используется для поиска точек разворота и прогнозирования возможных сценариев дальнейшего развития ситуации. Практическое применение этого торгового инструмента состоит в своевременном входе или выходе из рынка.

Одна из важных задач успешного трейдинга состоит в определении тренда, для чего используется бесчисленное множество инструментов, подходов, которые используются при создании специальных индикаторов для построения трендовых линий.

Стратегия Снайпер бесплатно!
Получите весь обучающий курс на почту.

Брокеры бинарных опционов с бонусами за регистрацию:
  • БИНАРИУМ
    БИНАРИУМ

    1 место, лидер рынка на протяжении 4х лет! Бесплатное обучение для новичков. Заберите свой бонус за регистрацию:

Добавить комментарий